盐场晒盐后得到的卤水中含有$${MgCl_{2}}$$、$${KCl}$$和$${MgSO_{4}}$$等物质，它们的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是()

【分析】A.根据溶解度曲线可知，$${MgSO_{4}}$$的溶解度随温度的升高先增大后减小进行解答；B.根据$${t_{2}℃}$$时，氯化镁的溶解度为$${100g}$$进行解答；C.根据不知道溶液是否为饱和溶液，所以$${t_{1}℃}$$时，等质量的$${KCl}$$和$${MgSO_{4}}$$溶液中所含溶质质量不能判断进行解答；D.根据氯化钾的溶解度随温度的升高而减小进行解答。做好该题的关键是注意图形结合，利用好溶解度和溶解度曲线及二者的关系.以及溶解度随温度的变化规律；了解饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的关系。【解答】A.根据溶解度曲线可知，$${MgSO_{4}}$$的溶解度随温度的升高先增大后减小，故A正确；B.由溶解度曲线可知，$${t_{2}℃}$$时，氯化镁的溶解度为$${100g}$$，故B正确；C.根据不知道溶液是否为饱和溶液，所以$${t_{1}℃}$$时，等质量的$${KCl}$$和$${MgSO_{4}}$$溶液中所含溶质质量不能判断，故C错误；D.氯化钾的溶解度随温度的升高而减小，所以将$${t_{1}℃}$$时$${KCl}$$的饱和溶液升温到$${t_{2}℃}$$，溶液由饱和变为不饱和，故D正确。故选C。

$${MgSO_{4}}$$的溶解度随温度的升高先增大后减小

$${t_{1}℃}$$时，等质量的$${KCl}$$和$${MgSO_{4}}$$的溶液中所含溶质质量一定相等

将$${t_{1}℃}$$时$${KCl}$$的饱和溶液升温到$${t_{2}℃}$$，溶液由饱和变为不饱和

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解：A、甲是$${HgO}$$，甲加热能生成汞和氧气，而汞和氧气可以反应，该情况可能，故选项错误。B、碳能生成一氧化碳，但不能生成氧气，该情况不可能，故选项正确。C、$${H_{2}CO_{3}}$$能生成二氧化碳和水，而二氧化碳和水可以反应，该情况可能，故选项错误。D、$${BaCl_{2}}$$溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，$${BaCl_{2}}$$溶液与硫酸溶液反应生成$${HCl}$$和硫酸钡沉淀，而碳酸钡与稀盐酸反应，该情况可能，故选项错误。故选：B。根据题意，图中“$${-}$$”表示相连的两种物质能发生反应，“$${→}$$”表示一种物质转化成另一种物质，甲能反应生成乙和丙，乙和丙能发生反应，据此结合所涉及物质的化学性质，进行分析判断．本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等)，获得结论，最后把结论代入原题中验证．

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如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)

解：A、由溶解度曲线可以看出来甲的溶解度受温度影响变化大而乙变化小.故不正确．B、$${15℃}$$时甲、乙的溶解度曲线相交表明在此温度下甲乙的溶解度相等.故正确．C、由图可知$${30℃}$$时甲的溶解度为$${30g}$$，故不正确．D、由图可知甲的溶解度随温度的升高而升高，所以使接近饱和的溶液变为不饱和溶液应降低温度．故选B．溶解度受温度影响，且不同的物质在不同的温度下溶解度不同，所以在比较不同物质的溶解度时，一定要指明温度否则没有意义.同时在溶解度曲线上的点表示饱和溶液．在溶解度曲线图中，在曲线上的点表示饱和溶液，在曲线下面的点表示不饱和溶液.在曲线上面的点表示溶液一定是饱和液体且有未溶解的溶质．

甲的溶解度受温度影响比乙小

$${15℃}$$时甲、乙的溶解度相等

升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和

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在点燃条件下，A和B反应生成C和D.反应前后分子变化的微观示意图如图所示。下列说法中正确的是(　　)

解：依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：$${4NH_{3}+3O_{2}\dfrac{\overset{\;{点燃}\;}{-}}{\;}2N_{2}+6H_{2}O}$$；A、由反应的化学方程式可知：反应前前后分子的种类和数目发生改变，故说法错误；B、由图示物质的构成可知，A是氨气，氢元素的化合价为$${+1}$$，氮元素的化合价为$${-3}$$，故说法正确；C、化学反应都遵循质量守恒定律，故说法错误；D、由图示物质的构成可知，A是氨气，B是氧气，C是氮气，D是水，根据化学方程式，加反应的A和B的质量比为：【$${4(14+31)}$$】$${+(2162)=117}$$：$${16}$$，故说法错误；故选：B。首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。本题属于微观示意图的考查，关键是能够根据小球代表的原子结构写出反应的方程式，然后根据相关的问题分析即可。

反应前前后分子的种类和数目不变

A中氮元素的化合价为$${-3}$$

该反应不遵守质量守恒定律

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甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是$${(\quad)}$$

解：A、$${20℃}$$时，甲物质的溶解度是$${25g}$$，所以$${25g}$$甲加入$${50g}$$水中充分混合可得到$${62.5g}$$溶液，故A错误；B、将$${20℃}$$时的甲、乙两溶液降温到$${10℃}$$时，溶液状态不能确定，所以甲、乙两溶液中溶质的质量分数不一定相等，故B错误；C、通过分析溶解度曲线可知，$${10℃}$$时，甲、乙的溶解度相等，为$${15g}$$，故C正确；D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提出甲，故D错误。故选：C。根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

将$${20℃}$$时的甲、乙两溶液降温到$${10℃}$$时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数相等

甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提出甲

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实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气并用排水法收集，下列仪器在组装时的前后顺序正确的是(　　)

解：实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，应该选用的发生装置所用的仪器是试管和酒精灯；用排水法收集氧气所需的仪器是：集气瓶和水槽．组装仪器时，要从下到上、从左到右的顺序，故实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气并用排水法收集，在组装时的前后顺序是$${②①④③}$$．故选：A．实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型制取气体，据此根据组装仪器的原则确定发生装置和收集装置的顺序．本题难度不大，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置是正确解答本题的关键．

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截止目前，我国的稀土储量居世界第一位。铕$${(Eu)}$$是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是(　　)

解：A、铕属于金属元素，该选项说法正确；B、铕原子核内中子数为：$${152-63=89}$$，该选项说法不正确；C、铕的原子序数是$${63}$$，该选项说法正确；D、铕的相对原子质量是$${152.0}$$，该选项说法正确。故选：B。原子中，核电荷数$${=}$$核内质子数$${=}$$核外电子数$${=}$$原子序数。元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。

铕原子核内中子数为$${63}$$

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如图是元素周期表中氢、氧两种元素的相关信息。下列说法错误的是()A.元素与氧元素可形成多种氧化物B氢元素与氧元素都属于非金属元素C原子的质子数与中子数相等都为$${8}$$D氢原子质量为$${1.08}$$

【分析】本题主要考查学生对原子结构，相对原子质量，氧化物等考点的理解，依据所学知识解答即可。【解答】A.根据氢元素与氧元素形成的化合物有水和过氧化氢，故A正确，但不符合题意；B.氢元素和氧元素都属于气态的非金属元素，故B正确，但不符合题意；C.根据元素周期表中氧元素的相关信息可知：氧的核内质子数是$${8}$$，相对原子质量为$${16.00}$$，所以中子数为$${8}$$，故C正确，但不符合题意；D.根据元素周期表中氢元素的相关信息可知：氢的相对原子质量是$${1.008}$$；不是氢原子的实际质量，故D错误，但符合题意。故选D。

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下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是(　　)

解：A、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以升温后溶解度减小，会析出晶体，所以溶液质量减小，故A错；B、由于催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的质量，故B错；C、锌与盐酸反应时氢气是从零点开始的，故C错；D、浓碱溶液的$${pH}$$值要比稀碱溶液的高，由于加入相同质量分数的稀盐酸，所以消耗氢氧化钾的质量相同，但由于氢氧化钾的浓度不同，所以$${pH}$$值变化有差异，故选D。故选：D。A、根据石灰水的溶解度与温度的关系考虑；B、根据催化剂的特点考虑；C、根据锌与盐酸反应的特点考虑；D、根据浓溶液与稀溶液的区别考虑解答本题关键是要知道氢氧化钙溶解度与温度的关系，催化剂的特点，金属与酸反应的生成物变化．

③一定量的锌粉与稀盐酸反应

④相同质量分数的稀盐酸滴入等体积不同质量分数的$${KOH}$$溶液

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亚硒酸钠$${(Na_{2}SeO_{3})}$$可用于提升人体免疫力，硒元素有防癌、抗癌的作用，它在元素周期表的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是()

【分析】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。【解答】A.由原子结构示意图可知，硒原子核外有$${4}$$个电子层，所以在元素周期表中位于第四周期，故A说法正确；B.在原子中，质子数$${=}$$核外电子数，由硒的原子结构示意图可知：$${2+8+18+n=34}$$，$${n=6}$$，故B说法正确；C.硒元素带“石”字旁，属于固态非金属元素，故C说法错误；D.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒元素的相对原子质量为$${78.96}$$，故D说法正确。故选C。

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某反应前后分子变化的微观示意图如图，下列说法正确的是(　　)

解：A、由物质的微观构成可知，反应物与生成物共有$${3}$$种物质，故A正确；B、由微粒变化可知，反应前后原子个数不变，故B错误；C、该反应是分解反应不能示意$${CO}$$与$${O_{2}}$$的反应，故C错误；D、反应物属于化合物，元素的化合价都不为$${0}$$，故D错误。故选：A。A、根据物质的微观构成分析物质的种类；B、根据微粒的变化分析分子、原子的变化等；C、根据反应物、生成物的种类分析；D、根据化合物中元素的化合价不为$${0}$$分析。本题考查了化学反应与微观模拟图的关系，完成此题，可以依据图示结合具体的反应进行。注意同种原子构成的分子为单质的分子，不同种原子构成的分子为化合物的分子。

反应物与生成物共有$${3}$$种物质

反应物中元素的化合价都为$${0}$$

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用如图装置电解水，一段时间后的现象如图所示。对该实验的描述正确的是$${(\quad)}$$

解：A、电解水实验的结论是水是由氢元素和氧元素组成的，故A正确；B、电解水时与电源负极相连的试管内的气体体积多，为氢气，A试管连接电源的负极，收集到的气体为氢气，具有可燃性，故B错误；C、电解水实验接通直流电，不是交流电，故C错误；D、电解水时，与电源负极相连的试管内的气体体积多，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，汇集的气体体积比为$${2}$$：$${1}$$，故A、B两试管内收集到的气体体积比是$${2}$$：$${1}$$，质量比是$${1}$$：$${8}$$，故D错误；故选：A。根据电解水的实验现象和实验结论分析。本题考查电解水的实现现象和结论，难度比较小，要求同学们知识掌握要牢固，准确。

该实验能证明水是由氢元素和氧元素组成

A试管中收集到的是一种助燃性气体

在水电解器中加满水，然后接通交流电源

A、B两试管内收集到的气体的质量比约为$${2}$$：$${1}$$

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“丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞，该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是(　　)

解：由反应的微观示意图，该反应是硫化汞和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫和汞，化学方程式为：$${HgS+O_{2}\dfrac{\overset{\;{点燃}\;}{-}}{\;}Hg+SO_{2}}$$。A、由微粒的构成可知，“$${●}$$”代表金属单质汞，故A错误；B、此反应有新物质生成，是化学反应，该反应遵循质量守恒定律，故B正确；C、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类没有发生改变，故C错误；D、由微粒的构成可知，该反应有单质氧气参加反应，又有单质汞生成，一定有化合价的变化，故D错误。故选：B。根据反应的微观示意图分析反应物、生成物及反应条件，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。本题考查了化学反应的微观型的表示，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，写出反应的方程式是解答本题的基本方法。

“$${●}$$”代表非金属单质汞

反应前后原子的种类发生改变

反应前后各元素的化合价都不变

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为了探究影响大理石与稀盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组将稀盐酸分成四等份，分别加入四支试管中进行下列对比实验．下列对比实验的设计不合理的是选项对比实验探究影响因素A①和②反应物的接触面积B②和③温度C②和④温度D③和④反应物的接触面积(　　)

解：A、对比实验①和②，大理石的质量相同，稀盐酸的体积相同，反应条件相同，但大理石的状态(反应物接触面积)不同，可研究反应物的接触面积对反应剧烈程度的影响；故A正确；B、对比实验②和③，大理石的质量相同，稀盐酸的体积相同，因大理石和稀盐酸反应的条件(温度)不同，大理石的状态(反应物接触面积)不同，无法研究温度对反应剧烈程度的影响；故B不正确；C、对比实验②和④，大理石的质量相同，稀盐酸的体积相同，大理石和稀盐酸反应的条件(温度)不同，可以研究温度对反应剧烈程度的影响；故C正确；D、对比实验③和④，大理石的质量相同，稀盐酸的体积相同，反应条件相同，但大理石的状态(反应物接触面积)不同，可研究反应物的接触面积对反应剧烈程度的影响；故D正确。故选：B。探究影响大理石与盐酸反应剧烈程度的因素，可结合控制变量法，分析温度、反应物接触面积、盐酸浓度等对大理石与盐酸反应剧烈程度的影响，结合题意进行分析判断即可．本题难度不大，掌握探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素可选用控制变量法(即控制其它条件不变，只有一个因素发生变化)是正确解答本题的关键．

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如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是

【分析】本题考查了物质的分类及其转化，搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化或物质形状的变化。【解答】根据图示可得：A.物质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物，所以甲为单质，分离液态空气制取氧气，是从混合物中获取单质，属于转化a，故A说法正确；B.转化b是混合物分离出纯净物，没有新物质生成，一定不是化学变化，故B说法错误；C.转化c是由化合物转化为单质，单质中元素的化合价为$${0}$$，化合物中元素的化合价不为$${0}$$，所以其中一定有元素的化合价发生改变，一定属于化学变化，故C说法正确；D.转化c是由化合物转化为单质，单质中元素的化合价为$${0}$$，化合物中元素的化合价不为$${0}$$，所以其中一定有元素的化合价发生改变，故D说法正确。故选B。

分离液态空气制取氧气属于转化a

转化c一定有元素化合价发生改变

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甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下有如下转化关系(部分生成物已略去$${).}$$已知甲为红色单质，乙为黑色粉末，丁为白色沉淀，则图中标号①、②、③所代表的物质(或溶液中的溶质)的化学式依次可能是(　　)

解：甲为红色单质，则甲为铜，乙是黑色粉末，能加热生成铜，故乙是氧化铜，能被具有还原性的物质如氢气还原为铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，生成的硫酸铜能被活泼金属如锌等还原为铜，能与氯化钡反应生成白色沉淀，故①可为氢气，②可为锌，③可为氯化钡，观察选项，故选A．本题的解题突破口在于甲为红色单质，乙黑色粉末，能加热生成甲，故甲可能是铜，乙是氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，故丙可能为硫酸铜，硫酸铜能被活泼金属置换为铜，能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，代入框图，推断合理．此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论．

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日常生活中，我们经常饮用矿泉水.右图是某饮用天然水检测结果.今上半年，云南等五省市持续严重干旱，造成人、畜饮水困难.水是生命之源，应该爱护水资源.下列净化水的方法中发生了化学反应的是(　　)

解：A、通过蒸馏来净化水的过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、通过消毒来净化水的过程中有新物质生成，属于化学变化。C、用活性炭来净化水的过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、用明矾来净化水的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：B。水的蒸馏、活性炭吸附水中的色素和异味、明矾吸附水中的悬浮物等过程中没有新物质生成，属于物理变化；对水消毒的过程中有新物质生成，属于化学变化．解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．

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清洗餐具上的油污，使用的物质和原理(括号内为原理)均正确的是(　　)

解：A、清洗餐具上的油污，生活中常用洗涤剂清洗餐具上的油污，是利用乳化作用，故正确；B、油垢不能溶解于水，故错误；C、汽油不能清洗餐具上的油污，故错误；D、酒精不能清洗餐具上的油污，故错误；答案：A根据清洗餐具上的油污的常用方法进行分析解答；本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。

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几种作物适宜生长的$${pH}$$范围如下表.取某地土壤浸出液，用$${pH}$$试纸测得其显酸性.则这种土壤不适宜种植的作物是(　　)

试题分析：土壤显酸性，即土壤的$${pH}$$小于$${7}$$，因此该地区不适宜种植在碱性土壤中生长的作物，根据作物最适宜的$${pH}$$范围做出判断．A、茶树最适宜的土壤为酸性，适宜该地区得种植，故不正确；B、棉花最适宜的土壤为酸性，适宜该地区得种植，故不正确；C、水稻最适宜的土壤为酸性或中性，适宜该地区得种植，故不正确；D、甘草最适宜的土壤为碱性，不适宜该地区得种植，故正确；故选D．

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三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是(　　)

解：①硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化。②氢气与氧化铜反应生成铜和水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化。③锌与氯化亚铁溶液反应生成氯化锌和铁；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；锌与硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸锌，硫酸亚铁与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁溶液；只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化。故$${①②③}$$均只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。故选：D。一步反应反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可．本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化”是解决此类问题的关键．

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如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)

解：A、$${t_{1}℃}$$时，甲、乙两种物质的溶解度相同，则它们饱和溶液中溶质的质量分数相等，故说法正确；B、由$${t_{2}℃}$$降温到$${t_{1}℃}$$，同质量的甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多，故说法错误；C、$${t_{2}℃}$$时，甲物质的溶解度是$${50g}$$，将$${40g}$$甲物质加入$${50g}$$水中，只有$${25g}$$甲物质溶解，所以充分溶解后溶液的质量为$${75g}$$，故说法错误；D、$${t_{2}℃}$$时，甲物质的溶解度大，所以配制等质量$${2}$$种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少，故说法错误。故选：A。根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小。本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体溶解度曲线解决相应的问题，从而培养学生的理解能力和解决问题的能力。

$${t_{1}℃}$$时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等

由$${t_{2}℃}$$降温到$${t_{1}℃}$$，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多

$${t_{2}℃}$$时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多

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$${180℃}$$时将$${0.5molH_{2}}$$和$${1molCO_{2}}$$通入$${1L}$$的恒容密闭容器中，反应生成甲醇$${(CH_{3}OH)}$$蒸汽和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图$${1}$$所示。(2)如图$${2}$$所示是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子$${(H^{+})}$$和电子，该电池总反应式为$${2CH_{3}OH+3O_{2}═2CO_{2}+4H_{2}O(}$$图中负载表示用电器)

Answer: a、c

Answer: b

Answer: 负

Answer: 空气

Answer: O2+4H++4e-=2H2O

下列措施能够使该反应速率加快的是______。$${a.}$$使用催化剂$${b.}$$降低温度$${c.}$$增大压强

反应达到平衡状态的时间段为______。$${a.0～3\minb.3～10\minc.10～12\min}$$

左边的电极为电池的______极。

b处通入的是______(填“空气”或“甲醇”)

该电池正极的反应式为______。

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如图为某温度下，$${PbS(s)}$$、$${ZnS(s)}$$、$${FeS(s)}$$分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的$${S^{2-}}$$浓度、金属阳离子浓度变化情况.

Answer: FeS

Answer: PbS

如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是______(填化学式$${).}$$

向新生成的$${ZnS}$$浊液中滴入足量含相同浓度的$${Pb^{2+}}$$、$${Fe^{2+}}$$的溶液，振荡后，$${ZnS}$$沉淀会转化为______(填化学式)沉淀．

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目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：$${2NaCl(}$$熔融$${)\overset{通电}{=}2Na+Cl_{2}.}$$己知物质A、B、C、D、E、F有如图所示转化关系：请按要求书写：

Answer: $${2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}$$

Answer: $${2Fe+3Cl_{2}\overset{点燃}{=}2FeCl_{3}}$$

Answer: $${Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}↓}$$

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MgSO4•7H2O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产．已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分．其主要工艺如下：

Answer: 将盐泥中的碳酸盐和硅酸盐转化为可溶性的硫酸盐，同时生成硫酸钙和硅酸除去Fe（OH）3

Answer: Al（OH）3；Mg（OH）2；ClO-+Mn2++H2O=MnO2↓+Cl-+2H+

Answer: 取滤液Ⅱ1-2ml于试管中，加入少量的KSCN溶液，若不变红色，证明滤液Ⅱ中无Fe3+

Answer: 蒸发浓缩；冷凝结晶

Answer: 98.4%

加NaClO溶液至PH=5～6并加热煮沸5～10分钟，沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为______、______；其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为______．

检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的实验方法是______．

“操作X”是将溶液______、______、过滤洗涤，即得到MgSO4•7H2O晶体．

准确称量制得的样品5g，用200mL水溶解，加入2mol•L-1的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2mol•L-1BaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.46g，则样品纯度为______．

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氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面方法由氨气得到氢气。氨电解法制氢气：利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。

Answer: 从右往左

Answer: $${2NH_{3}-6e^{-}+6OH^{-}=N_{2}+6H_{2}O}$$

电解过程中$${OH^{-}}$$的移动方向为__________(填“从左往右”或“从右往左”)

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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是$${CH_{3}OH(g)}$$和$${H_{2}O(g)}$$反应生成$${CO_{2}}$$和$${H_{2}.}$$图是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大.

Answer: 减小

Answer: 不变

Answer: CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）三角形H=+（a-b）kJ/mol

正反应活化能a的变化是______(填“增大”、“减小”、“不变”)

反应热$${\triangleH}$$的变化是______(填“增大”、“减小”、“不变”$${).}$$

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2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”（TheBirdNest），有一类化学物质也好似鸟巢，如化学式是B5H9的五硼烷（如图）。（2）14C相对原子质量为14，含有6个质子，8个中子和6个电子，NA为阿伏加德罗常数。（3）现有两组混合物：①溴水②39%的乙醇溶液（乙醇的沸点为78.4℃）。

Answer: 648

Answer: NA；3NA；8NA

Answer: 萃取；蒸馏

1mol14CH4分子中所含中子数为______，7g14C原子形成的石墨中所含质子数为______，17g14CH3+所含电子数为______。

分离以上各混合物的正确实验方法依次是______、______。

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参考下列图表和有关要求回答问题：化学键P-PP-OO═OP═O键能/（kJ•mol-1）abcx已知1mol白磷（P4）完全燃烧放热为dkJ，白磷及其完全烧烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中

Answer: $$\frac{6a+5c+d-12b}{4}$$

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Answer: $${a>b>d>c}$$

Answer: CD

Answer: B

Answer: 大于；大于

体积为$${10mL}$$、$${pH=2}$$的醋酸溶液与一元酸$${HX}$$分别加水稀释至$${1000mL}$$，稀释过程$${pH}$$变化如图，则$${HX}$$的电离平衡常数__________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的电离平衡常数，稀释后，$${HX}$$溶液中水电离出来的$${c(H^{+})}$$__________醋酸溶液中水电离出来的$${c(H^{+})}$$。

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关于中学化学中常见的物质A、B、C、D，它们之间转化关系如图所示(部分产物和条件已略去)，回答下列问题：

Answer: O2

Answer: FeCl2

若C固体的颜色为黄色，A为金属单质，D为______。 若A为黄绿色气体，D为常见金属，C为______。

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$${NaCl}$$溶液中混有$${Na_{2}SO_{4}}$$、$${Na_{2}CO_{3}}$$溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出$${NaCl}$$晶体。相应的实验过程如图：

Answer: BaCl2；HCl；渗析；蒸发结晶

Answer: 丁达尔效应

Answer: BaCO3、BaSO4

Answer: BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

Answer: 不能

淀粉______透过半透膜；(填“能”或者“不能”)

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$${101.3kPa}$$下，溴乙烷、乙酸、乙酸乙酯的沸点分别为$${38.2℃}$$、$${117.9℃}$$、$${77.1℃.}$$在实验室里，制取少量的以上三种物质均可用下图中的发生装置.请回答：

Answer: 乙酸乙酯;饱和碳酸钠

Answer: 乙酸

Answer: 溴乙烷

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铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。回答下列问题：

Answer: 石灰石；CaCO3$$\frac{\overset{\text{高温}}{-}}$$CaO+CO2↑；CaO+SiO2$$\frac{\overset{\text{高温}}{-}}$$CaSiO3；CO

Answer: 炉腰；Fe2O3+3CO$$\frac{\overset{\text{高温}}{-}}$$2Fe+3CO2；炉腹

Answer: 用碱液或氢氧化钠、氨水吸收

用铁矿石赤铁矿冶炼生铁的高炉如图所示。原料中除铁矿石和焦炭外还有______。除去铁矿石中脉石主要成分为$${SiO_{2})}$$的化学反应方程式为______、______；高炉排出气体的主要成分有$${N_{2}}$$、$${CO_{2}}$$和______(填化学式)。

有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图所示，其中，还原竖炉相当于高炉的______部分，主要反应的化学方程式为______；熔融造气炉相当于高炉的______部分。

铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有$${SO_{2}}$$污染空气，脱$${SO_{2}}$$的方法是______。

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在某一容积为$${2L}$$的密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质的量$${(n)}$$随时间$${(t)}$$的变化曲线如图所示。回答下列问题：

Answer: $${4A+5B⇌6C+4D}$$；

Answer: $${0.1mol/(L·\min)}$$；

Answer: $${AD}$$；

反应开始到$${2\min}$$，用D的浓度变化表示的化学反应速率为___________；

在$${2\min}$$时，图象发生改变的原因可能是________________(用字母表示)A.升高温度B.加入稀有气体，增大压强C.减少A的物质的量D.加入催化剂；

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$${t℃}$$时，水的$${K_{w}=1\times10^{-12}}$$，则该温度______(填“$${>}$$”、“$${在(1)中所述温度下，$${c(H^{+})=1\times10^{-7}mol\boldsymbol{⋅}L^{-1}}$$的溶液呈______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在$${NaOH}$$溶质，则由水电离出的$${c(OH^{-})=}$$______$${mol\boldsymbol{⋅}L^{-1}}$$。(3)实验室用$${Zn}$$和稀硫酸制取$${H_{2}}$$，反应时溶液中水的电离平衡______(填“向左”、“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量$${NaCl}$$固体，水的电离平衡______移动。$${25℃}$$时，$${pH=4}$$的盐酸中水的电离程度______(填“大于”、“小于”或“等于”$${)pH=10}$$的$${Ba(OH)_{2}}$$溶液中水的电离程度。$${0.1mol\boldsymbol{⋅}L^{-1}}$$乙酸(甲，$${K_{a}=1.75\times10^{-5})}$$和$${0.1mol\boldsymbol{⋅}L^{-1}}$$氯乙酸(乙，$${K_{a}=1.4\times10^{-3})}$$的水溶液中，下列可以表示两溶液中由水电离出的$${c_{水}(H^{+})}$$与加入水的体积V之间关系的是______(填字母)。

Answer: 碱性

Answer: $${1\times10^{-7}}$$

Answer: 向右

Answer: 向右

Answer: 等于

Answer: c

实验室用$${Zn}$$和稀硫酸制取$${H_{2}}$$，反应时溶液中水的电离平衡______移动

在新制氯水中加入少量$${NaCl}$$固体，水的电离平衡______移动

$${pH=4}$$的盐酸中水的电离程度和$${Ba(OH)_{2}}$$溶液中水的电离程度______

$${0.1mol\boldsymbol{⋅}L^{-1}}$$乙酸和$${0.1mol\boldsymbol{⋅}L^{-1}}$$氯乙酸的水溶液中，由水电离出的$${c_{水}(H^{+})}$$与加入水的体积V之间关系的字母是______

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甲和乙两种物质反应的示意图如下。请回答下列问题：

Answer: CH4+2O2$$\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}$$CO2+2H2O

Answer: O

Answer: CH4

上述反应的化学方程式为______； 反应中化合价降低的元素是______(写元素符号)； 发生氧化反应的物质是______(写化学式)。

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如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答：

Answer: B＞A=C

Answer: t2℃时，A、C的溶解度相等

Answer: 37.5%

Answer: B＞C＞A

将$${t_{2}℃}$$时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降到$${t_{1}℃}$$时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______．

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镁元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。请回答：

Answer: 12；

Answer: 3；

Answer: 失去；Mg2+。

镁元素的原子序数是______；

镁原子核外有______个电子层；

镁原子最外层有$${2}$$个电子，在化学反应中易______(填“得到”或“失去”)电子，形成离子，其符号为______。

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实验在学习中有着非常重要的作用，某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容：

Answer: 酒精灯；长颈漏斗

Answer: d

Answer: C装置能控制反应的发生和停止，而B装置不能

Answer: 防止二氧化碳溶解在水中而产生误差；没有；测量排出的水的体积，即可知道二氧化碳的体积

Answer: A；E或F

若装置E充满水，要想排出装置E中水，使它充满氧气，则氧气应从_____口通入(填“c”或“d”)．

装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优点是_____．

若用F收集$${CO_{2}}$$，要测量生成的$${CO_{2}}$$气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是_____；装置F中植物油上方的空气对测量$${CO_{2}}$$的体积_____影响(填“有”或“没有”)，装置F的作用是_____．

氨气$${(NH_{3})}$$是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，小枫同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，他应选择的发生装置是_____，收集装置是_____(填字母编号)．

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生活中处处有化学。周日休息，小冰成了妈妈的好帮手。(1)妈妈种植了很多美丽的绿植，小冰帮妈妈给花草浇水，同时告诉妈妈：

Answer: 氧气

Answer: 不可以

Answer: 硬水

Answer: 煮沸

Answer: 防止水体污染

白天阳光充足的时候，绿植通过光合作用释放出____供人们呼吸。

晚上，卧室____（可以/不可以）放很多绿植吗。

小冰在使用水壶烧水的时候，发现水壶底部结了不少的水垢，据此推测他家使用的自来水属于______（硬水/软水）

生活中降低水硬度的最常见方法是______。

小冰在水费收费项目中发现了一项“污水处理费”，收取该费用的主要目的是________。

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氢气和氧气在铂催化剂条件下，按一定比例可以发生反应，微观模型如图所示，请回答：

Answer: H2O2

Answer: 没有

Answer: H2+O2$$\frac{\overset{\text{催化剂}}{-}}$$H2O2

Answer: 生成物

反应微观模型中，属于氧化物的是______(填化学式 该反应前后催化剂的质量______(填有或没有 该反应的化学反应方程式为______ 该反应与氢气燃烧比较，说明化学反应的条件的不同可能会影响______。

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有下列所示变化，已知B是金属单质，C能使澄清石灰水变浑浊。

Answer: Cu；CO2；CuO；CO

Answer: 2Cu+O2$$\frac{\overset{\text{高温}}{-}}$$2Cu+CO2↑；CO2+C$$\frac{\overset{\text{高温}}{-}}$$2CO

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海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，下图为太阳能海水淡化装置示意图。

Answer: 物理

Answer: AB

海水淡化过程属于_______填“物理”或“化学”变化。 水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是_______填字母序号。

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如图$${1}$$为硒元素在周期表中的信息及硒原子的结构示意图，请回答下列问题。

Answer: 非金属

Answer: 78.961

Answer: AB

硒元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素。

硒的相对原子质量为_____。

如图$${2}$$所示的微粒中与硒原子的化学性质相似的是______(填字母)。

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二氧化碳是一种无色、无味的气体，应用广泛。如图①②③是验证二氧化碳性质的实验，④⑤是它在生活中的应用。请回答：

Answer: ①⑤

Answer: 软塑料瓶变瘪了

Answer: 能与水反应生成碳酸

(1)以上各图中只涉及二氧化碳物理性质的有______；

(2)如图③所示在一个充满二氧化碳的软塑料瓶内，迅速倒入少量蒸馏水，盖紧瓶塞并振荡，实验现象是______。

(3)汽水等碳酸饮料是利用二氧化碳有______的性质制成的。

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学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。

Answer: 石蕊溶液

Answer: 蓝色

Answer: Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

Answer: 复分解反应

若想实现①，需要加入的试剂是______。

若选用氧化铁实现④，此反应的化学方程式为______。

若选用$${BaCl_{2}}$$溶液实现⑤，此反应的基本反应类型为______反应。

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水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识。请你回答：

Answer: 蒸馏；

Answer: 煮沸；

Answer: $${BC}$$

Answer: 氧气；氢、氧元素

天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是________；

硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用________的方法来降低水的硬度；

属于防治水体污染措施的是________(填字母)A.洗手洗脸时随时关闭水龙头；B.工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生；C.农业上合理使用化肥和农药；D.用淘米水浇花

试管a中收集的气体是________，该实验可以证明水是由________________组成的结论．

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下图中●和○分别表示不同元素的原子，则：

Answer: B

Answer: $${ACD}$$

Answer: $${CD}$$

Answer: A

其中表示混合物的是_______， 表示纯净物的是_______， 表示单质的是_______， 表示化合物的是_______。

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电解水的实验装置如图所示，回答下列问题：

Answer: 正

Answer: 44.8

Answer: 氢原子和氧原子

电源中a电极是电源的______(填“正”或“负”)极。

若收集到c气体$${22.4mL}$$，则理论上应收集到d气体______$${mL}$$。

电解水时没有发生改变的粒子是______。

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氧气是维持人类生命活动必不可少的物质。电影《攀登者》生动地讲述了1960年中国登山队完成人类首次从珠峰北坡登顶的故事。请回答：

Answer: 供给呼吸

Answer: 物理

Answer: 氧气支持燃烧或具有助燃性

其中氧气瓶是必不可少的装备，氧气能_______。

某种家用制氧机是通过分子筛直接将氮气和氧气分离，该过程属于_______填“化学”或“物理”变化。

在使用氧气瓶、制氧机的过程中应远离易燃易爆物质，其原因是_______。

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